Question

9．以下是幾個重要的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答下列問題：

（1）A圖中紅磷過量的目的是充分消耗空氣中的氧氣；
（2）B圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色；（寫出一條即可）
（3）C圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄若將C圖裝置中的藥品換為碳酸鈉粉末和稀鹽酸，充分反應(yīng)后天平不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)中必須使氧氣耗盡解答；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳解答；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．

解答 解：（1）測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)中必須使氧氣耗盡，所以加過量紅磷；故答案為：充分消耗空氣中的氧氣；
（2）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，B圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，充分反應(yīng)后天平不平衡．
答案：
（1）充分消耗空氣中的氧氣
（2）黑色粉末變?yōu)榧t色
（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄      產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了

點(diǎn)評 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室用加熱法制氧氣的反應(yīng)原理，一氧化碳的還原性及驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，靈活應(yīng)用知識進(jìn)行解題．