Question

18．金屬材料在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是與水和氧氣并存．生活中鋁比鐵不易生銹是因為鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）小凡為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案（方案中金屬片均已打磨且形狀大小相同）：①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質量等質量分數(shù)的鹽酸中．其中可行的有①④⑤．（填序號）．
由此可以總結出：在比較金屬的活動性順序時經(jīng)常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩類反應．
（3）小爽同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．你覺得她向鹽酸中伸入金屬絲的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲或鐵絲、銅絲、鋁絲．
（4）比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．已知非金屬單質間也存在著類似金屬這樣的置換反應． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通過①②兩個反應判斷氯氣能否與NaI溶液反應能．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質、金屬活動性順序以及意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁的化學性質活潑，能在常溫下被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用，因此抗腐蝕性強，故填：與水和氧氣并存；鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）要設計實驗方案證明金屬的活動性，可以使用與酸混合，觀察是否反應以及反應的快慢，可以與鹽溶液混合，采用兩金夾一鹽或是兩鹽夾一金的方法，①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中，屬于兩金夾一鹽，可以；②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液，只能證明鋁和鐵的活動性強于銅，不能證明鋁和鐵的活動性強弱，錯誤；③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，只能證明鋁的活動性強于鐵和銅，不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中，屬于兩鹽夾一金，可以；⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質量等質量分數(shù)的鹽酸中，銅不反應，鋁反應的比鐵快，可以；因此可以看出，要比較金屬活動性順序，可以根據(jù)金屬與酸或是鹽溶液的反應進行，故填：①④⑤；酸；鹽溶液．
（3）只用鹽酸證明鐵、銅和鋁的活動性，可以根據(jù)反應后生成的鹽溶液進一步進行試驗，故加入金屬的順序可以是銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲，故填：銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲；
（4）非金屬單質間也存在著類似金屬的置換反應，①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，說明氯氣的活動性強于溴，②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，說明溴的活動性強于碘，故氯氣能與NaI溶液反應，故填：能．

點評 本題考查的是金屬的有關性質以及應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．