Question

SO₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色．回答以下問題：

（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后

 

，若發(fā)現(xiàn)

 

，說明裝置C氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用

 

（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

 

．
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為

 

．
（4）SO₂氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是

 

，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是

 

；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是

 

．
（5）F儀器的名稱是

 

；F中盛有NaOH固體，作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,檢查裝置的氣密性,常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的凈化（除雜）,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)即可寫出化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)SO₂可使品紅溶液的紅色褪去的性質(zhì)來解答；根據(jù)SO₂可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的性質(zhì)來解答；根據(jù)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O來解答；
（5）SO₂有毒污染空氣，不能排放到空氣中，堿石灰有吸收SO₂的作用．

解答：解：（1）檢查裝置氣密性是否良好，關(guān)閉活塞b，往向長頸漏斗注入水到形成液封，發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定，說明氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：向長頸漏斗注入水到形成液封；漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定；
（2）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，制取二氧化硫的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是C；啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有啟普發(fā)生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeS+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發(fā)生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（5）F儀器的名稱是球形干燥管；SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應(yīng)該選用堿性物質(zhì)吸收，所以堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)完的SO₂，
故答案為：球形干燥管；吸收尾氣，防止污染空氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了SO₂的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．