(1)已知某原子中的電子、質(zhì)子、中子等粒子數(shù)之和為40,其中14個粒子不帶電,則該原子的相對原子質(zhì)量為
27
27

(2)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,12g碳約含
6.02×1023
6.02×1023
個碳原子.已知鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg,則鐵原子的相對原子質(zhì)量是
56
56

(3)人體中含有過多的尿酸(C5H4N4O3)會引起痛風(fēng)和腎結(jié)石,治療時可以服用嘌呤醇      (C5H3N4OH),兩者組成元素的種類
相同
相同
(填“相同”或“不同”),每個分子中含有
原子個數(shù)不同.
(4)高溫或猛烈撞擊均能使硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反應(yīng),生成大量的氣體并放出大量的熱,因而發(fā)生爆炸.2001年3月16日石家莊爆炸案中,罪犯就是用它做炸藥危害社會治安的.已知硝酸銨爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為:2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X,則X的化學(xué)式是
H2O
H2O
分析:(1)根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系進行分析,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).
(2)以一種碳原子質(zhì)量的 
1
12
為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量.
(3)根據(jù)尿酸(C5H4N4O3)與嘌呤醇(C5H3N4OH)化學(xué)式的含義進行分析解答.
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.
解答:解:(1)原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,其中中子不帶電,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,在原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù).已知該元素的一個原子中14個微粒不帶電,也就是說有14個中子,質(zhì)子和電子共有40-14=26,又因為質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),故質(zhì)子數(shù)為13,所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=13+14=27,故答案為:13;27.
(2)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,12g碳約含碳原子的個數(shù)為12g÷1.993×10-26Kg=6.02×1023個,鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg,則鐵原子的相對原子質(zhì)量=
9.288×10-26Kg
1.993×10-26Kg×
1
12
≈56;故答案為:6.02×1023;56;
(3)由尿酸(C5H4N4O3)與嘌呤醇(C5H3N4OH)化學(xué)式可知,尿酸(C5H4N4O3)與嘌呤醇(C5H3N4OH)都是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的,故兩者組成元素的種類相同;
每個尿酸、嘌呤醇分子中均含有5個碳原子、4個氫原子和4個氮原子,但1個分子中所含的氧原子數(shù)目分別是3、1,每個分子中含有的氧原子數(shù)目不同.
故答案為:相同;氧.
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知,X的化學(xué)式中含有N元素的原子個數(shù)為:(2×2-2×2)÷4=0,含有H元素的原子個數(shù)為:(2×4÷4)=2,含有O元素的原子個數(shù)為:(2×3-2)÷4=1.
故X的化學(xué)式為:H2O.故答案為:H2O.
點評:本題難度較大,掌握原子中的有關(guān)數(shù)量關(guān)系、相對原子質(zhì)量的計算以及質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

17、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價.請你閱讀后,回答下列問題:

(1)已知某元素R2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;則該元素的
原子
的最外層電子數(shù)為
2
,屬于
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)推測16號元素的最低負(fù)化合價為
-2
,最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
SO3

(3)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它缊藏著很多規(guī)律.從化合價角度分析,我們可以說出其中的一個規(guī)律:
同一縱行,元素最高正價相同(或其它合理答案也可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知某原子中的質(zhì)子、中子、電子的微粒數(shù)之和為40,其中14個微粒不帶電,則該原子的核電荷數(shù)是
 
;已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克,若該原子質(zhì)量為4.5×10-26千克.則該原子的相對原子質(zhì)量為
 
.(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價.請你閱讀后,回答下列問題:
1 H
+1
2 He
0
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C
+4-4
7 N
+5-3
8 O
-2
9 F
-1
10 Ne
0
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4-4
15 P
+5-3
16 S17 Cl
+7-1
18 Ar
0
(1)已知某元素R2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;則該元素的________的最外層電子數(shù)為________,屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”);11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與________(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)推測16號元素的最低負(fù)化合價為________,最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為________.
(3)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它缊藏著很多規(guī)律.從化合價角度分析,我們可以說出其中的一個規(guī)律:________.

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年廣東省佛山市南海區(qū)九年級化學(xué)調(diào)研試卷(解析版) 題型:解答題

(2008?南海區(qū)模擬)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價.請你閱讀后,回答下列問題:
 1  H
+1
2 He
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C
+4-4
7 N
+5-3
8 O
-2
9 F
-1
10 Ne
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4-4
15 P
+5-3
16 S17 Cl
+7-1
18 Ar
(1)已知某元素R2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;則該元素的______的最外層電子數(shù)為______,屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”);11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與______(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)推測16號元素的最低負(fù)化合價為______,最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為______.
(3)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它缊藏著很多規(guī)律.從化合價角度分析,我們可以說出其中的一個規(guī)律:______.

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