Question

某同學(xué)收集了班級(jí)同學(xué)“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)后的固體殘?jiān)�（含銅和氧化銅），欲從中回收單質(zhì)銅和制取硫酸銅溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法方案：



（1）稱(chēng)量．稱(chēng)量收集到的固體殘?jiān)?0g，需要的儀器是______．
（2）溶解．將20g稱(chēng)量好的固體殘?jiān)�放入燒杯中，加入過(guò)量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不斷攪拌，直至反應(yīng)完全．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）過(guò)濾．除濾紙外，還需要從下圖選用哪些儀器______（填字母）．
（4）洗滌干燥．洗凈濾紙上的固體，干燥后稱(chēng)量，此固體名稱(chēng)為_(kāi)_____．
（5）收集濾液．濾液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是______．
（6）分析．為了除去濾液中過(guò)量的硫酸，應(yīng)往濾液中加入過(guò)量的下列______（填編號(hào)）固體粉末，過(guò)濾．
①氧化銅  ②氫氧化鈉  ③鐵  ④硫酸銅
在濾液中加入過(guò)量的固體粉末，原因是______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

Answer 1

（1）稱(chēng)量固體使用的儀器是托盤(pán)天平，所以本題答案為：托盤(pán)天平；      
（2）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）過(guò)濾所用的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái)，故填：A、C、E、F； 
（4）銅不與硫酸反應(yīng)且銅也不溶于水，過(guò)濾后銅留在濾紙上；  
（5）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水且硫酸過(guò)量，故濾液中含有硫酸和生成的硫酸銅，其化學(xué)式為為：H₂SO₄和CuSO₄；
（6）要除去濾液中的硫酸，不能引入新的雜質(zhì)，選用氧化銅比較合適，當(dāng)硫酸全部參加反應(yīng)時(shí)，加入的氧化銅不再溶解，有固體剩余．
故答案為：（1）托盤(pán)天平；（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）A、C、E、F； （4）銅；（5）H₂SO₄和CuSO₄；（6）為了使硫酸全部消耗掉、有固體不溶解．