如圖是某元素在元素周期表中的信息，據(jù)圖回答：
（1）該元素的原子中，質子數(shù)為
 
．
（2）該元素的相對原子質量為
 
．
（3）決定該元素化學性質的是其原子中的
 

A．核外電子數(shù)     B．質子數(shù)     C．最外層電子數(shù)．
考點：元素周期表的特點及其應用,核外電子在化學反應中的作用
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：根據(jù)原子結構示意圖、元素周期表的意義分析回答；根據(jù)元素的性質與原子結構中最外層的電子數(shù)的關系分析回答．
解答：解：
（1）由該元素原子結構示意圖可知，核內的質子數(shù)為29；
（2）由原子的周期表中的信息可知，元素的相對原子質量為53.55．
（3）決定該元素化學性質的是其原子中的質子數(shù)．
故答案為：
（1）29；（2）53.55．（3）B．
點評：本題考查了元素周期表的中一個小方格中的信息以及粒子結構示意圖各部分含義，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A、除去A中混有的少量B，可采用降溫結晶的方法
B、50℃時A的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為50%
C、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升高溫度的方�?/span>
D、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A=C

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、分子是化學變化中的最小粒子
B、氧氣和臭氧（O3）都是由同種元素組成的
C、H元素和O元素質子數(shù)不同
D、在化學變化中分子可以再分

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科目：初中化學 來源： 題型：

這種飲用天然水呈（　�。�
A、酸性B、堿性
C、中性D、無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關“化學之最”的敘述中正確的是（　　）
A、空氣中含量最多的物質是氧氣
B、密度最小的氣體是氦氣
C、天然存在的最硬的物質是金剛石
D、地殼中含量最多的元素是鋁

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖所示的是常用的實驗裝置．

（1）寫出裝置A中的兩種玻璃儀器名稱：
 
、
 
（導管除外）．
（2）請寫出一個用A裝置制取學過的一種氣體的化學方程式：
 
，
（3）寫出用B裝置制取氧氣化學方程式：
 
．利用該反應制取氧氣，收集裝置應選
 
（填序號，下同）．
（4）實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體，可采用的裝置組合是
 
，（濃硫酸具有吸水性）選擇依據(jù)是：
 
，產生二氧化碳的化學方程式為
 
．
（5）用水焊的方法焊接某些金屬時，常使用的乙炔（C2H2）氣體就是由電石（常溫下固態(tài)，化學式：CaC2）發(fā)生下列反應生成的：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．在實驗室用電石制取純凈的乙炔，可采用的裝置組合是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用符號表示，或寫出符號所具有的意義．
（1）2個鈣原子
 
；       （2）氧氣
 
；
（3）氮元素
 
；          （4）4P
 
；
（5）2Cl-
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是氧氣化學性質的演示實驗示意圖，丙是氧氣與金屬鐵的反應實驗示意圖．根據(jù)你對演示實驗的現(xiàn)象觀察和氧氣化學性質的推理，回答下列問題：

（1）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是
 
．此實驗是否符合“綠色化學”要求
 
（填是或否），原因是
 
．
（2）丙實驗中鐵絲燃燒的文字表達式為
 
，實驗前在集氣瓶底加適量的水，目的是
 
．實驗中若將氧氣換成空氣，則該反應
 
（填進行或不能進行），原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
 
．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
 
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
（3）某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

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