Question

（6分）已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）＜ （2）10.6g（3）24.2%

【解析】

試題分析：由圖可知，在A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，在B點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液的PH<7；

【解析】
73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na2CO3 +2HCl===2NaCl +CO2↑ +H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

燒杯里不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算