Question

（6分）某同學(xué)對一瓶失去標(biāo)簽的溶液進(jìn)行鑒定，并測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下實驗：

（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現(xiàn)白色沉淀，他由此得出的結(jié)論是原溶液中含有 離子；

（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。他由此得出的結(jié)論是原溶液是 溶液，繼續(xù)滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀為止；

（3）將（2）中得到的液體進(jìn)行過濾，在此玻璃棒的作用是 ；

（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱量其質(zhì)量為0.1克，若沉淀的相對分子質(zhì)量為n，原溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，則原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（5）在上述實驗中，有一處錯誤操作是 。這一錯誤操作對所測溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 。（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

（1） Ba2+ （2） BaCl2 （3） 引流

（4）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M/N %．

（5）沉淀未經(jīng)洗滌； 沉淀粘有的雜質(zhì)使測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏大

【解析】

試題分析：（1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，現(xiàn)加入的是硫酸根離子，故沉淀是硫酸鋇，那么溶液中一定含有鋇離子；

（2）氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，現(xiàn)加入硝酸銀產(chǎn)生了白城沉淀，說明溶液中含有氯離子，結(jié)合步驟一可知溶液中含有氯化鋇；

（3）過濾是玻璃棒的作用是引流；

（4）原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量；

BaCl2+2AgNO3====Ba（NO3）2+2AgCl↓

m 2n

x 0.1g

m／2n =x／0.1g x=0.1m／2n g

原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1m／2n g÷5g ×100%=m／n %

考點：離子的鑒別、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算