Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么?

【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，則甲組猜想中的 不正確 。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定__________是正確的。

【評(píng)價(jià)反思】老師指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤；只有一個(gè)方案和操作都正確，

請(qǐng)寫(xiě)出該方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】【學(xué)生板演】 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【假設(shè)猜想】猜想四 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）猜想三

【得出結(jié)論】猜想二 【評(píng)價(jià)反思】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：【學(xué)生板演】稀H2SO4加入到NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【假設(shè)猜想】不合理的猜想是猜想四，因?yàn)?/span>H2SO4和NaOH會(huì)相互反應(yīng)，不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中沒(méi)有NaOH，因?yàn)镹aOH會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故甲組猜想中的猜想三不正確

【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案一：測(cè)定溶液的PH＜7，說(shuō)明溶液顯酸性；實(shí)驗(yàn)方案二滴入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液顯酸性，故猜想二是正確的

【評(píng)價(jià)反思】方案一操作錯(cuò)誤：不能直接將PH試紙放入待測(cè)液中；方案三存在缺陷，因?yàn)椴还苁欠翊嬖诹蛩�，由于存在硫酸鈉，故加入氯化鋇溶液一定會(huì)生成白色沉淀，故只有方案二正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑