Question

【題目】為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

X = 5.6g

（也可使用鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，計算參加反應(yīng)的鐵）

生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g/6g×100% = 93.3%

【解析】

解：（1）由上述實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應(yīng)完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產(chǎn)生更多的氫氣。
故答案為：0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

x=5.6g

該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g/6g×100% = 93.3%

答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%

本題主要考察化學(xué)變化中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。在化學(xué)變化中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。而且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。