Question

（10佛山28）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。

（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g
小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤                                
（4）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)分析生鐵中鐵的含量。請(qǐng)你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見答題卡）。

Answer 1

（1）73（1分）
（2）（共3分，設(shè)未知數(shù)和作答共0.5分，建立關(guān)系式1分，x結(jié)果0.5分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1分）
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ +  H₂↑
56  73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"                         0.5分
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。
（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（1分）
（4）（抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)給分，不需要標(biāo)注這些點(diǎn)，共2分）
解析:
略