Question

（10佛山28）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。

（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為       g。
（2）生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量= (73+6-a)g
小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤                                
（4）小華另設計了一個實驗方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線（見答題卡）。

Answer 1

（1）73（1分）
（2）（共3分，設未知數(shù)和作答共0.5分，建立關系式1分，x結果0.5分，質量分數(shù)計算1分）
解：設與鹽酸反應的鐵的的質量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ +  H₂↑
56  73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"                         0.5分
生鐵中鐵的質量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%。
（3）溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量（1分）
（4）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標注這些點，共2分）

解析