Question

在28.4克25%的Na₂SO₄溶液中，加入40克Ba（OH）₂溶液（過量）至完全反應(yīng)后，濾去沉淀，再向濾液中滴加30毫升20%（密度1.14克/厘米³）的稀硫酸恰好呈中性．原Ba（OH）₂溶液的百分比濃度是

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液、以及H₂SO₄與2NaOH、Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出簡式，依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可以計算出稀硫酸消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量；即可解答．

解答：解：本題設(shè)計的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH       H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O       Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
由以上方程式可得反應(yīng)簡式：
設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）₂質(zhì)量為x，．
Ba（OH）₂～H₂SO₄
 171       98
  x   30ml×1.14g/ml×20%

171

x

=

98

30ml×1.14g/ml×20%

x=11.9g
   
Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.9g

40g

×100%=29.8%
答案：29.8%．

點評：此題考查了酸與堿的中和反應(yīng)間的計算問題，完成此題，要認(rèn)真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．