Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小明同學進行了如下實驗，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為96.48g．（假設其他物質不與鹽酸反應）求：
（1）產生二氧化碳氣體的質量；
（2）該10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量；
（3）根據碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數即可．

解答：解（1）根據質量守恒定律可得：CO₂的質量為=10g+90g-96.48g=3.52g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x           
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100                     44
x                     3.52 g      

100

x

=

44

3.52g

           
x=8g                    
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

8g

10g

×100%=80%              
答：（1）產生二氧化碳氣體的質量是3.52g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量是8g；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．