4．t℃時某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 4 克； 第二次又蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 6 克．則 T℃時硝酸鈉的溶解度為（　　）
A．20 克B．25 克C．30 克D．40 克

分析 在一定溫度下，給物質(zhì)的溶液蒸發(fā)溶劑，在蒸發(fā)的過程中溶液會逐漸變成飽和溶液，甚至有晶體的析出；根據(jù)題意分析原溶液是不飽和溶液，再根據(jù)析出晶體后得到的是飽和溶液．依據(jù)溶解度的定義計算出溶解度．

解答 解：根據(jù)題意，“蒸發(fā)20克水后析出4克晶體”，“再蒸發(fā)20克水后，又析出6克晶體”，說明原溶液為不飽和溶液，不然第一次蒸發(fā)20克水后應(yīng)該析出4克晶體．
因此，從“再蒸發(fā)20克水后，又析出6克晶體”，表明6克晶體溶解在20克水中形成的是飽和溶液．根據(jù)溶解度的定義，在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，設(shè)t℃時某物質(zhì)的溶解度為x，
$\frac{100g}{x}=\frac{20g}{6g}$解得x=30g
故選C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度概念的理解和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．小華用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，一個密度均勻的實心小球恰能懸浮在溶液中，在室溫條件下放置一段時間后（溶液體積變化忽略不計）小球?qū)ⅲā　。?table class="qanwser">A．上浮B．懸浮C．下沉D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子能在pH=13的水溶液大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH值變化如圖所示．則符合該變化的一組物質(zhì)是（　　）
xy
ANaOH溶液稀HCl（過量）
B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）
CCa（OH）2CO2（適量）
D稀H2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖．

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確順序②⑤①④③．
（2）請你指出圖②操作中的錯誤瓶塞沒有倒放．
（3）圖3中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（4）稱量氯化鈉時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖，則稱取的氯化鈉質(zhì)量為18.2g．根據(jù)計算可知，需要量取水的體積為163.8毫升．（水的密度為1g/ml）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有20 攝氏度時 10%的食鹽水100 克．
（1）假如加入 10 克食鹽，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%
（2）蒸發(fā)掉一半水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%
（3）蒸發(fā)掉 50 克水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）向原溶液中加入 100 克水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
（5）假如加入 20%食鹽溶液 50 克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%
（6）已知 20%是食鹽的溶解度為 36 克，如果在原溶液中再加入 30 克食鹽，這樣能得到溶液122.4克，此時溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在
B．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．化合物中甲元素顯+2 價而乙元素顯+3 價

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中．根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率快；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比銀活潑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各圖所示的實驗操作中，正確的（　�。�
A．
檢查裝置的氣密性		B．
點燃酒精燈
C．
制取氧氣		D．
滴加溶液

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