(2011年甘肅蘭州,35題)現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)生活需要消耗大量能源。“高能氣”
是今年才上市的一種新燃料,其分子式可表示為( CXHy)。它具有燃燒充分,火力猛,氣
化快,且不受環(huán)境濕度的影響等優(yōu)點(diǎn)。但由于價(jià)格比較貴,一般在大飯店中才使用,家
燃料中還未推廣。
(1)“高能氣”屬于_____化合物。(填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”)
(2)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:該化合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9:2,試推算該化合物的化學(xué)式為_____
(3)試計(jì)算多少克“高能氣”中含碳元素3.6克?(寫(xiě)出計(jì)算步驟)
(1)有機(jī) (2)C3H8   (3)4.4克     3.6g÷36/44=4.4g
分析:(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳,但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似,因此把它們看作無(wú)機(jī)物.進(jìn)行判斷.
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行解答;
(3)先計(jì)算出“高能氣”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再求多少克“高能氣”中含碳元素3.6克,進(jìn)行解答.
解答:解:(1)根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳,但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似,因此把它們看作無(wú)機(jī)物.判斷可知“高能氣”屬于有機(jī)化合物;故答案為:有機(jī);
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,可得:
碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比為:
=3:8;
由此推算該化合物的化學(xué)式為:C3H8;         故答案為:C3H8;
(3)“高能氣”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,
設(shè):X克“高能氣”中含碳元素3.6克,則
×100%="3.6" g      解得   x="4.4" g
答:4.4克“高能氣”中含碳元素3.6克
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(10梧州50).(6分)現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g,向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求:
(1)Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量是       。
(2)生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。

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(10鹽城2.)(6分)取黃銅屑(銅鋅合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反應(yīng),生成氫氣0.4 g。試計(jì)算(請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程):
(1)該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液?

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(2010.浙江臺(tái)州)38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣,它的密度比空氣大,可溶于水形成氫硫酸,氫硫酸具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S,同時(shí)生成FeS04。

(1)在右圖中,應(yīng)選用圖        作為制取H2S的裝置。
(2)收集H2S氣體時(shí),應(yīng)從C裝置中的         導(dǎo)管進(jìn)入,對(duì)產(chǎn)生尾氣的處理方法
是:        。
(3)實(shí)驗(yàn)室若制取6.8克的硫化氫氣體,理論上需要多少克20%的硫酸溶液?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10潼南24).(6分)10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。
⑴當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí),稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。
① 當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí),反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少?
② 當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
⑵當(dāng)加入120克稀鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)是                   。

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(2011年浙江金華,37題)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物,科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中的單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中,然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸,充分反應(yīng)后,對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
組別
樣品質(zhì)量(克)
加入稀硫酸質(zhì)量(克)
剩余固體質(zhì)量(克)
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
 
(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實(shí)驗(yàn)中剩余固體是    。(寫(xiě)出物質(zhì)名稱或符號(hào))
(2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
(3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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反應(yīng)時(shí)間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
氣體質(zhì)量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
 
根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為      g
(2)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中,畫(huà)出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。

(3)求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。

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(2011年江蘇蘇州,36題)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉,為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體的檢驗(yàn)步驟如下:
①取一只潔凈的坩堝,稱其質(zhì)量為a g;再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g;
②加熱該盛有樣品的坩堝;
③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。
(1)寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式   ▲   。
(2)用   ▲   (填儀器名稱)將加熱后的坩堝放到   ▲   中(填序號(hào))冷卻。

(3)根據(jù)題意,用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤(pán)天平稱量,若本題中(m1-m2)的值超過(guò)0.6g,假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則至少需稱樣品多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求:⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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同步練習(xí)冊(cè)答案