Question

向10克10.95%的鹽酸中加入含3.4克硝酸銀的硝酸銀溶液20克，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入多少克20%的NaOH溶液，才能使溶液為中性．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)向鹽酸中加入硝酸銀會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃反應(yīng)生成的硝酸會(huì)消耗氫氧化鈉溶液，再利用題中信息判斷鹽酸是否被完全消耗解答．

解答：解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為a；生成硝酸的質(zhì)量為b
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
170    36.5   63
3.4g     a    b

170

3.4g

=

36.5

a

=

63

b

a=0.73g，b=1.26g
3.4g硝酸銀只能消耗0.73g氯化氫，還有10g×10.95%-0.73g=0.365gHCl有剩余，剩余HCl也要消耗一部分氫氧化鈉溶液，因此加入氫氧化鈉溶液應(yīng)為兩部分之和，
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O   
40    36.5            
x   0.365g

40

36.5

=

x

0.365g

x=0.4g
設(shè)與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O   
40   63
y    1.26g

40

63

=

y

1.26g

y=0.8g
向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

0.4g+0.8g

20%

=6g
答案：向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g

點(diǎn)評(píng)：本題難度很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．