已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g．下列理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在20℃時(shí)，每100g水中最多可溶解36g食鹽B、在20℃時(shí)，用36g食鹽最多可配制136g飽和食鹽水C、在20℃時(shí)，每136g飽和食鹽水中含有100g水D、在20℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽
分析：根據(jù)溶解度的涵義進(jìn)行分析．溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．
解答：解：由溶解度的概念，20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．
A、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽，故A說(shuō)法正確；
B、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，由其涵義可知，在20℃時(shí)，36克食鹽最多可配制136g食鹽飽和溶液中，故B說(shuō)法正確；
C、由溶解度的涵義可知，20℃時(shí)，每136g飽和食鹽水中含有100g水，36g食鹽，故C說(shuō)法正確；
D、由溶解度的涵義可知，20℃時(shí)，136g食鹽飽和溶液中含36g食鹽，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，理解溶解度的概念、熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬螅瑸V去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)
．
②A物質(zhì)的名稱
碳酸鈉
．
③B物質(zhì)的化學(xué)式
HCl
；用化學(xué)方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理______．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有______．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是______；操作C用到的主要儀器有______．
②A物質(zhì)的名稱______．
③B物質(zhì)的化學(xué)式______；用化學(xué)方程式表示B的作用______，
______．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理______．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有______．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是______；操作C用到的主要儀器有______．
②A物質(zhì)的名稱______．
③B物質(zhì)的化學(xué)式______；用化學(xué)方程式表示B的作用______，
______．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：

NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】

⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問(wèn)題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為              。

⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

                                                               。

⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                    。

⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                     （至少寫(xiě)出兩種）。

⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是                （填序號(hào)）。

A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            （寫(xiě)化學(xué)式）。

【含量測(cè)定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶  液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為        

品。計(jì)算過(guò)程：

【總結(jié)反思】

某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是                                                 。

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ≥）

優(yōu)等品

一等品

合格品

99.2

98.8

98.0

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年北京市宣武區(qū)初中畢業(yè)會(huì)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理    ．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有    ．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是    ；操作C用到的主要儀器有    ．
②A物質(zhì)的名稱    ．
③B物質(zhì)的化學(xué)式    ；用化學(xué)方程式表示B的作用    ，
    ．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是    （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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