Question

4．重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地．某化學(xué)興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸總質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g	28.9	47.8	66.7	86.7	m

（1）表中m=106.7g；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解答過程）；
（3）請畫出加入稀鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入的稀鹽酸是20g、40g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+10g-66.7g=3.3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出m的值；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)上述有關(guān)的數(shù)據(jù)作出稀鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系曲線．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入的稀鹽酸是20g、40g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，由質(zhì)量守恒定律可知：m=86.7g+20g=106.7g；
（2）由上述分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+10g-66.7g=3.3g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
100                                  44
x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$  解得：x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}×100%$=75%
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，鹽酸的質(zhì)量為20g時(shí)，生成了的二氧化碳的質(zhì)量為：201g+10g-28.9g=1.1g；鹽酸的質(zhì)量為40g時(shí)，生成了的二氧化碳的質(zhì)量為
10g+40g-47.8g=2.2g，鹽酸的質(zhì)量為60g時(shí)碳酸鈣完全反應(yīng)生成的質(zhì)量為3.3g，由此可作出加入稀鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系曲線圖為：

答案：（1）106.7g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；（3）加入稀鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系曲線圖見上圖．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，書寫化學(xué)方程式要注意配平，計(jì)算步驟要注意規(guī)范性．