實驗室用石灰石100g（含CaCO380%）跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取二氧化碳．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度是1.97g/升）
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出二氧化碳的體積；
解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=100g×80%=80g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
80g              x
100
80g
=
44
x

x=35.2g
（2）這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
35.2g
1.97g/L
=17.87L
答：（1）可制得二氧化碳的質(zhì)量是35.2g．（2）這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是17.87L；
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小軍同學(xué)去我縣大仙巖風(fēng)景區(qū)游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 4.0 2.0 0.6 0.6
求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為
0.6
0.6
g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
．
（3）實驗室用100克這種純度的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?崇明縣二模）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由
剩余固體可能完全是雜質(zhì)
剩余固體可能完全是雜質(zhì)
．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
（用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸
氯化鈣和鹽酸
取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液
取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液
紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗：
第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過分析計算：
①該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆上海市崇明縣中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。（1）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能                       （用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，結(jié)果精確到0.1％）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由________．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能________（用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
________________________
（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗：
第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過分析計算：
①該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年上海市崇明縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由______．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能______（用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
__________________
（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗：
第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過分析計算：
①該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

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