Question

【題目】(8分)電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑。

（1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：

題干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是_______，殘渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______ （寫名稱）。

（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

①CaCl2溶液中通人NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學(xué)方程式為_______ 。

②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是_______。

③實驗室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在_______ 中進(jìn)行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜。

（3）檢驗沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，若觀察到_______ ，則證明洗滌干凈。

（4）電石應(yīng)該_______保存。

Answer 1

【答案】（1）C2H2 碳酸鈣

（2）①CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl ②NH4Cl ③過濾器

（3）無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 （4）密封

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑，可以推出X的化學(xué)式為C2H2；因為氫氧化鈣會與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘渣中的主要成分是Ca(OH)2和 碳酸鈣

（2）①CaCl2溶液中通人NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學(xué)方程式為：CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl

②可循環(huán)使用的物質(zhì)應(yīng)是某個化學(xué)反應(yīng)的生成物，又是某個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，故流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是NH4Cl

③實驗室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過濾器中進(jìn)行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜

（3）因為過濾所得的碳酸鈣固體上可以粘有NH4Cl，故檢驗沉淀洗滌干凈，實際就是檢驗洗滌液中是否含有NH4Cl，故方法為：：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀，則證明洗滌干凈

（4） 根據(jù)上面的探究，電石應(yīng)該密封保存