Question

2．現(xiàn)有20gFe₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g的稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．（計算結果保留一位小數(shù)）
求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為70%；
（2）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為16g，鐵元素的質量為11.2g；
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學式可計算出Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)，一定質量的氧化鐵中鐵元素的質量；根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氧化鐵的質量求出生成的氯化鐵的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；
（2）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為：20g×80%=16g，鐵元素的質量為：16g×70%=11.2g；
（3）設生成的氯化鐵的質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
$\frac{160}{325}=\frac{16g}{x}$   解得：x=32.5g
反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答為：（1）70%；（2）16，1.2；（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評 反應后溶液質量可根據(jù)質量守恒進行計算：反應后溶液質量=氧化鐵質量+稀鹽酸質量．