Question

14．下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　�。�

• A．
       將水通電
• B．
  向H₂SO₄、MgSO₄混合液中滴加NaOH溶液
• C．
  一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
• D．
  向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO

Answer 1

分析 A、根據(jù)電解水生成的氧氣和氫氣的質量比分析；
B、根據(jù)H₂SO₄、MgSO₄、NaOH的性質分析；
C、根據(jù)一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中溶液質量不能為0分析；
D、根據(jù)向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO時，溶質質量分數(shù)的變化分析．

解答 解：A、電解水時生成的氧氣與氫氣的質量比是8：1，故A錯．
B、向H₂SO₄、MgSO₄混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉首先與硫酸反應，再與硫酸鎂反應，溶液的pH逐漸增大，當氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，pH大于7．故B正確．
C、一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中溶液的質量不能為0，故C錯．
D、因為飽和溶液的質量分數(shù)計算公式是：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)影響因素是溶解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，溶質質量分數(shù)不變，故D錯．
故選B．

點評 本題容易出錯的地方是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，導致溶劑減少，溶質會析出，仍然飽和，又因為溫度不變所以溶質質量分數(shù)不變．