Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。
（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的誰的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量	收集時間（s）
①	10	40	5	200
②	20	30	5	100
③	30	20		67

①實驗時，取用二氧化錳的儀器是（填儀器名稱）。
②如下圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用（填編號，下同），此題中氣體收集裝置應(yīng)采用的是。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為g。
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明。
⑤第三次實驗結(jié)束后，測得容器中全部剩余物的總質(zhì)量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質(zhì)量是g。
（2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下進行的化學(xué)方程式為 ， 在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明不同，產(chǎn)物不同。

Answer 1

【答案】
（1）藥匙或紙槽,B,C或D,5g,雙氧水的濃度越大,反應(yīng)速率越快,4.2g
（2）CO2+H2O=H2CO3,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,反應(yīng)條件
【解析】（ 1 ） ①取粉末狀藥品應(yīng)該用藥匙或紙槽；加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的控制變量的原則，實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；由表格中數(shù)據(jù)可知雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以該實驗生成氧氣的質(zhì)量55g-50.8g= 4.2g；（2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下進行反應(yīng)，生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3 ；在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學(xué)方程式為 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ；由此可知反應(yīng)物相同，但由于反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。
所以答案是：（1）藥匙或紙槽；B；C或D；5g；雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快； 4.2g；（2）CO2+H2O=H2CO3 ；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ；反應(yīng)條件。
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．