Question

小偉同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取5%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質量變化（不含容器質量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水完全分解且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是
A．反應速率逐漸加快         B．最多得到氧氣的質量為1.6g
C．反應速率逐漸減慢         D．反應后得到水和氧氣的質量比為9：8

Answer 1

A

解析試題分析：隨著過氧化氫的分解，雙氧水的濃度逐漸降低，故反應速率逐漸減慢；最多得到氧氣的質量為34.3-32.7=1.6g；反應后得到水和氧氣的質量比為9：8。選A。
考點：質量守恒定律；催化劑。
點評：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫分解的速率，但其本身的質量和化學性質保持不變。