Question

3．某化學興趣小組對某地石灰石中碳酸鈣的含量進行了探究，小組成員從中取出樣品10.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	19.22	28.34	m	46.58	55.70	65.70	75.70

（1）表中m=37.46；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+10.1g-65.70g=4.4g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+10.1g-19.22g=0.88g；
所以當加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+10.1g-0.88g×3=37.46g；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+10.1g-65.70g=4.4g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+10.1g-19.22g=0.88g；
所以當加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+10.1g-0.88g×3=37.46g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.40g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
故答案為：（1）37.46；
（2）10g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．