Question

如圖1是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲的溶解度

 

乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃時，向50克水中加入50g乙物質，充分溶解后所得溶液的質量是

 

（3）t₁℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為

 

（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用

 

方法提純乙（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
（5）t₁℃時一小試管內盛有的甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯內，向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發(fā)現(xiàn)小試管內的固體物質逐漸溶解，根據(jù)所學知識推斷所加物質X可能是

 

（填化學式），小試管內固體物質逐漸溶解的原因是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，甲的溶解度大于乙物質的溶解度；t₂℃時，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物質，充分溶解后所得溶液的質量=50g+25g=75g；t₁℃，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：甲=乙＞丙，因為甲乙的質量分數(shù)不變，仍然相等，丙的質量分數(shù)更小了；圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶方法提純乙，因為乙的溶解度受溫度的影響變化比較��；根據(jù)所學知識推斷所加物質X可能是氫氧化鈉固體，因為NaOH遇水放熱，而甲物質的溶解度隨溫度升高而升高，從而導致未溶解的甲繼續(xù)溶解．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，甲的溶解度大于乙物質的溶解度；故答案為：＞
（2）t₂℃時，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物質，充分溶解后所得溶液的質量=50g+25g=75g；故答案為：75g  
（3）t₁℃，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：甲=乙＞丙，因為甲乙的質量分數(shù)不變，仍然相等，丙的質量分數(shù)更小了；故答案為：甲=乙＞丙   
（4）圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶方法提純乙，因為乙的溶解度受溫度的影響變化比較��；故答案為：蒸發(fā)結晶
（5）根據(jù)所學知識推斷所加物質X可能是氫氧化鈉固體，因為NaOH遇水放熱，而甲物質的溶解度隨溫度升高而升高，從而導致未溶解的甲繼續(xù)溶解，故答案為：NaOH； NaOH遇水放熱，而甲物質的溶解度隨溫度升高而升高，從而導致未溶解的甲繼續(xù)溶解

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．