Question

如圖1是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲的溶解度

 

乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃時，向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是

 

（3）t₁℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

 

（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用

 

方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（5）t₁℃時一小試管內(nèi)盛有的甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯內(nèi)，向燒杯內(nèi)的水中加入一種固體物質(zhì)X，發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，根據(jù)所學(xué)知識推斷所加物質(zhì)X可能是

 

（填化學(xué)式），小試管內(nèi)固體物質(zhì)逐漸溶解的原因是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；t₂℃時，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g；t₁℃，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲=乙＞丙，因為甲乙的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然相等，丙的質(zhì)量分數(shù)更小了；圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純乙，因為乙的溶解度受溫度的影響變化比較��；根據(jù)所學(xué)知識推斷所加物質(zhì)X可能是氫氧化鈉固體，因為NaOH遇水放熱，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，從而導(dǎo)致未溶解的甲繼續(xù)溶解．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；故答案為：＞
（2）t₂℃時，乙的溶解度是50g，因此向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g；故答案為：75g  
（3）t₁℃，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得3種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲=乙＞丙，因為甲乙的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然相等，丙的質(zhì)量分數(shù)更小了；故答案為：甲=乙＞丙   
（4）圖2中，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純乙，因為乙的溶解度受溫度的影響變化比較��；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶
（5）根據(jù)所學(xué)知識推斷所加物質(zhì)X可能是氫氧化鈉固體，因為NaOH遇水放熱，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，從而導(dǎo)致未溶解的甲繼續(xù)溶解，故答案為：NaOH； NaOH遇水放熱，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，從而導(dǎo)致未溶解的甲繼續(xù)溶解

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．