Question

【題目】請結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問題。

（1）寫出儀器a的名稱_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________________________，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可采用的裝置組合為______________，若要使反應(yīng)停止可采取的操作是_________________________________。

（4）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應(yīng)。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前活塞和彈簧夾K處于關(guān)閉狀態(tài)）。

實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入A中錐形瓶，觀察到______________的現(xiàn)象時，關(guān)閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)將注射器中的氫氧化鈉溶液推入B中錐形瓶，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到_____________________的現(xiàn)象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。錐形瓶B中溶液最后呈紅色_________（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 B 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ DFE 關(guān)閉D中活塞，固液分離 溶液由紅色變?yōu)闊o色 A瓶中液體進(jìn)入B瓶中，且B瓶中出現(xiàn)白色沉淀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定要寫到白色沉淀才得分） Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 不能

【解析】（1）熟記常用儀器的名稱可知a為鐵架臺；

（2）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置，固體加熱時試管口應(yīng)向下傾，C裝置錯誤，故選B裝置；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，因此應(yīng)選擇的裝置組合是：DFE；若要使反應(yīng)停止，關(guān)閉D中活塞，裝置中氣體無法排除，壓強(qiáng)變大，液體被壓回到長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；

將氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，打開彈簧夾K，就會將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；由于碳酸鈉溶液也顯堿性，可以使酚酞變紅，無法證明溶液最后呈紅色，是否有氫氧化鈉有剩余。