精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
課外活動小組為測定黃銅樣品中銅的質量分數，設計實驗如下：取等質量的兩塊黃銅樣品，向其中一塊加足量稀鹽酸，充分反應后，得到13.5克不溶物質，向另一塊中加入足量的CuSO4溶液，充分反應后，得到不溶物19.9克，則黃銅樣品中銅的質量分數為（ ）
A．75%
B．67.5%
C．32.5%
D．20%
【答案】分析：黃銅樣品與稀硫酸完全反應時不溶物的質量可知銅的質量，根據質量守恒定律可求出生成銅的質量，進而根據化學方程式計算出銅鋅合金中鋅的質量然后求出黃銅樣品中銅的質量分數．
解答：解：①黃銅是銅鋅合金，鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，而銅位于氫后面不與鹽酸反應；加入足量稀鹽酸，得到的13.5g不溶物是銅；
②另一塊加入硫酸銅，鋅置換出硫酸銅中的銅，生成的銅的質量為：19.9-13.5=6.4g．
設xg鋅與硫酸銅反應生成6.4g銅
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
65        64
xg        6.4
=    
x=6.5
黃銅中銅的質量分數為：×100%=67.5%．
故選B．
點評：本題重點考查金屬活動性順序的應用，并利用化學方程式進行計算物質的質量，要求我們能正確分析題目信息和數據．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為測定銅鐵合金中的鐵的質量分數，根據金屬活動性強弱不同進行實驗來測定．他們取只含銅鐵兩種金屬的合金樣品質量20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品的燒杯中，每次都充分反應后測得剩余固體質量見表：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
試求（1）20.0g 銅鐵合金中，銅的質量為
 
．
（2）銅鐵合金中，鐵元素的質量分數為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?衢州）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，某課外活動小組為測定胃藥中碳酸鈣的質量分數，設計了以下幾步實驗操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應）：
①配制質量分數為2.5%、密度為1.02克/毫升的鹽酸
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.5克），研碎后加20毫升蒸餾水
③用所配制的鹽酸和胃藥進行反應，測得實驗中反應掉的鹽酸的體積為10毫升．

請回答下列問題：
（1）在上述實驗中運用的科學方法是
定量實驗
定量實驗
（填“定性實驗”或“定量實驗”）
（2）下圖所示的儀器中，在配制質量分數為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是
④
④
 （填選儀器序號）
（3）根據上述實驗數據，計算藥品中碳酸鈣的質量分數．（計算結果精確到0.001）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

課外活動小組為測定黃銅樣品中銅的質量分數，設計實驗如下：取等質量的兩塊黃銅樣品，向其中一塊加足量稀鹽酸，充分反應后，得到13.5克不溶物質，向另一塊中加入足量的CuSO4溶液，充分反應后，得到不溶物19.9克，則黃銅樣品中銅的質量分數為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

課外活動小組為測定黃銅樣品中銅的質量分數，設計實驗如下：取等質量的兩塊黃銅樣品，向其中一塊加足量稀鹽酸，充分反應后，得到13.5克不溶物質，向另一塊中加入足量的CuSO4溶液，充分反應后，得到不溶物19.9克，則黃銅樣品中銅的質量分數為


  1. A.
    75%
  2. B.
    67.5%
  3. C.
    32.5%
  4. D.
    20%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案