Question

【題目】根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識回答
（1）從左到右，金屬的活動性逐漸（填“增強”或“減弱”）．
（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）： ．
（3）金屬的活動性順序還可以給你以下判斷的依據(jù)：位于氫前面的金屬能 ．

Answer 1

【答案】
（1）減弱
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
【解析】解：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強．所以，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱．（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．由于鐵位于銅的前面，所以，不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）金屬的活動性順序還可以判斷：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫． 故答為：（1）減弱； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
【考點精析】關(guān)于本題考查的金屬活動性順序及其應(yīng)用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．