Question

小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量。

③整理相關數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

反應前總質(zhì)量（克）	275.58
反應后總質(zhì)量（克）	274.92
反應前后質(zhì)量差（克）	0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）	m

（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ 。

（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應后全部是CO2（密度為ρ2）。則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為 。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）

Answer 1