Question

17．根據(jù)如圖KNO₃和 NaCl兩種由體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題．
（l）l5℃時(shí)，NaCl的溶解度大于（選填“大于”、“小于”或“等于”）KNO₃的溶解度；
（2）將30gKNO₃和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則剩余的固體是硝酸鉀（不考慮兩種物質(zhì)間對(duì)其溶解性的影響）；
（3）20℃時(shí)，將25gKNO₃溶解于100g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃6.6g．
（4）要從混有少量KNO₃的 NaCl溶液中分離出 NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法（選塡“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，l5℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35g，硝酸鉀的溶解度是20g，所以將30gKNO₃和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則剩余的固體是硝酸鉀；
（3）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以將25gKNO₃溶解于100g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃6.6g；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以要從混有少量KNO₃的 NaCl溶液中分離出 NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）大于；
（2）硝酸鉀；
（3）6.6；
（4）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．