Question

【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色溶液。試回答：

（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是______________；（填化學(xué)式）

（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：_____________；

（3）廢水中一定含有的物質(zhì)是______；

A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

（4）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：

[已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]：

①金屬X為___________；

②固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________________；

③溶液B中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________________；

④第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 AgCl 加入的NaOH溶液先與過量的稀鹽酸反應(yīng) C Fe Fe、Ag、Cu Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

【解析】（1）和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；

（2）由于鹽酸是過量的，最初滴加的NaOH溶液中先中和酸，完全中和后，溶液中的Cu2+和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；

（3）根據(jù)第一問已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．故應(yīng)選C。

（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵；

②廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，即固體A一定含有的物質(zhì)為Fe、Ag、Cu；
③廢水中含有NO3-，加入鐵粉后反應(yīng)生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應(yīng)，所以溶液B中的溶質(zhì)為 Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 ；

④溶液C為Ba（NO3）2，加入硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。