Question

2．根據初中所學知識并結合如圖所示回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：a錐形瓶；b集氣瓶．
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體的方法制取較純凈氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AC（填裝置的編號），該反應的不足之處是試管口處沒有放一小團棉花，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選用的裝置組合為BE（填裝置的編號）．化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用F裝置測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成誤差．
（4）加熱固體碳酸鈉或固體碳酸氫銨也都能產生二氧化碳氣體，反應方程式分別為
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑．如果選擇碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填裝置的編號）；你認為實驗室能否選擇加熱碳酸氫銨來制取二氧化碳？不能，理由是反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，會使制得的氣體不純．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水造成誤差．用2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取二氧化碳，因此需要加熱；不能選擇加熱碳酸氫銨來制取二氧化碳，因為反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，會使制得的氣體不純．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：a：錐形瓶  b：集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；故答案為：AC；試管口處沒有放一小團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將帶火星的木條放在集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣．
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水造成誤差；故答案為：BE；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止二氧化碳溶于水造成誤差；
（4）用2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取二氧化碳，因此需要加熱；不能選擇加熱碳酸氫銨來制取二氧化碳，因為反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，會使制得的氣體不純；故答案為：A；不能；反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，會使制得的氣體不純；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．