Question

【題目】
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液；
② 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)；
③ 氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸；
（2）上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為、、；
（3）由此可見，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果有、或生成，即可以發(fā)生（填寫一種化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)。

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑；KOH＋HNO3=KNO3＋H2O
（2）生成白色沉淀；放出氣體；無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）沉淀；氣體；水；復(fù)分解
【解析】（1）①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③KOH+HNO3═KNO3+H2O。
（2）故以上三個反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀，放出氣體，無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）以上三個反應(yīng)說明：兩種化合物互相交換成分后若有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生�！繒鴮懟瘜W(xué)方程式時，首先要判斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（即沉淀）或氣體，使溶液中離子濃度降低，而化學(xué)反應(yīng)正是向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的，從而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。（1）①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時，氯化鋇與硫酸鈉會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸時，氫氧化鉀與硝酸會反應(yīng)生成硝酸鉀和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+HNO3═KNO3+H2O。（2）故以上三個反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀，放出氣體，無明顯現(xiàn)象（有水生成）（3）分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分后若有沉淀、氣體或水生成，三個實驗現(xiàn)象中有一個出現(xiàn)，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。