Question

（2013?岳陽二模）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）請寫出組成元素和水相同的物質(zhì)的化學式

H₂O₂

．
（2）自然界的水常常遭到人為污染．污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指

A

（填序號）．
A．元素      B．原子       C．離子       D．分子
（3）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應(yīng)采取的凈化方法是

蒸餾

．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有

乳化

功能．
（4）20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象．20℃時，

甲

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

a

（填“a”或“b”），將10℃a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）雙氧水、水的組成元素相同；
（2）物質(zhì)的組成用元素來描述；
（3）蒸餾得到的水是純水，洗滌劑具有 乳化作用；
（4）根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，根據(jù)20℃時溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法，根據(jù)溶液的組成分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化．

解答：解：（1）組成元素和水相同的物質(zhì)是雙氧水，化學式是：H₂O₂；
（2）水的污染物中氮和磷含量過高，這里的“氮和磷”是指元素；
（3）自來水不是純水，若要制取純水，應(yīng)采取的凈化方法是蒸餾；洗滌劑具有乳化功能，能洗凈碗碟上的油污；
（4）由圖示1可知，甲物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液，由圖2所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中a表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度，將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發(fā)），甲的溶解度隨溫度的升高而增大，底部未溶解的甲又溶解使溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大．
故答案為：（1）H₂O₂；（2）A；（3）蒸餾，乳化；（4）甲，a，升高溫度，變大．

點評：本題難度不大，掌握元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別、水的凈化、乳化作用、溶解度曲線的意義等知識是正確解答本題的關(guān)鍵．