Question

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4)常用來作補血劑，綠礬(FeSO4·7H2O)又是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室用鐵與稀硫酸反應既可以制得硫酸亞鐵，也可以制得綠礬。

(1)計算7.6g硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量___________。

(2)閱讀下邊的信息提示，列式計算FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量__________。

(3)將6g生鐵渣加在裝有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.2g，計算：

①生成硫酸亞鐵的質(zhì)量_________。

②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)____________。

Answer 1

【答案】 2.8g (56+32+16×4) +7×(1×2+16)＝278 15.2 93.3%

【解析】本題考查了相對分子質(zhì)量的概念及其計算，根據(jù)化學反應方程式的計算，化合物中某元素的質(zhì)量計算

（1）7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：7.6g× ×100%=2.8g，

（2）FeSO47H2O的相對分子質(zhì)量為：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278，

（3）①設鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=5.6g；

y=15.2g，

②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=93.3%，

答：（1）7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為2.8g。

（2）FeSO47H2O的相對分子質(zhì)量為：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278。

（3）生成了15.2g硫酸亞鐵。

（4）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。