Question

N₂O和NO₂是氮的氧化物家庭中的兩名成員．
（1）N₂O中氮、氧元素的質量比是

 

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（2）常溫下N₂O是無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質的

 

（填“物理”或“化學”）性質．從物質構成的奧秘角度分析，這兩種物質該性質不同的原因是

 

（3）工業(yè)生產中，用N₂O與氨基化鉀（KNH₂）反應制備疊氮化鉀（KN₃），其方程式為：N₂O+2KNH₂═KOH+KN₃+X，則X的化學式為

 

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Answer 1

考點：元素質量比的計算,分子的定義與分子的特性,化學性質與物理性質的差別及應用,質量守恒定律及其應用

專題：化學式的計算,物質的變化與性質,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
（2）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．結構決定性質．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）N₂O中氮、氧元素的質量比是（14×2）：16=7：4；故填：7：4；
（2）常溫下，N₂O是無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．N₂O和NO₂的分子結構不同，因此具有不同的性質；故填：物理；分子結構不同；
（3）根據反應的化學方程式N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，反應物中氮、氧、鉀、氫原子個數分別為4、1、2、4，反應后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個數分別為3、1、2、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為NH₃．故填：NH₃．

點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法等即可正確解答本題．