Question

元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一部分信息．請你觀察分析后回答下列問題：

8   O   氧  16.00	A	10   Ne   氖  20.18
B	17   Cl    氯   35.45	C

（1）氖原子的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）位于A處的元素，其原子序數(shù)為

 

．
（3）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子在化學反應中容易

 

（填“得到”或“失去”）電子，H₂SO₄中S元素的化合價為

 

價．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)元素化合價的計算

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量來解答；
（2）根據(jù)同一周期中從左到右原子序數(shù)的變化規(guī)律來分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析得失電子的情況，根據(jù)常見元素的化合價以及化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則來分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，氖元素的相對原子質(zhì)量是 20.18；
（2）在同一周期中，原子序數(shù)從左到右依次增大，故位于A處的元素的原子序數(shù)為9；
（3）根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得電子；在硫酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價為x，
（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6．
故填：（1）20.18；（2）9；（3）得到；+6．

點評：本題考查學生對元素周期律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解與掌握，并能靈活應用的能力．