Question

（1）小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）₂化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca（OH）₂與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖1所示（圖中“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．
①若X是與其它三種不同類(lèi)別的化合物，則X的化學(xué)式可以是

 

．
②根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出其中發(fā)生“中和反應(yīng)”的化學(xué)方程式：

 

；
③食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．
已知醋酸在水中能電離出CH₃COO^-和H⁺；2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）①用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．當(dāng)加入熟石灰m g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．
②若改用n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH

 

7．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）①根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)可解答此題；②根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．③根據(jù)信息可寫(xiě)出醋酸鎂的化學(xué)式，進(jìn)行正確寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（2）①根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時(shí)，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性．

解答：解：（1）①因?yàn)槲覀儗W(xué)過(guò)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)，又因?yàn)辂}酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應(yīng)這種類(lèi)型，所以我們可以選擇學(xué)過(guò)的最常見(jiàn)的酸性氧化物二氧化碳，
②根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③根據(jù)題中信息，因?yàn)殁}和鎂的離子都是+2價(jià)，所以醋酸鎂和醋酸鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)形式應(yīng)該一樣，為（CH₃COO）₂Mg；醋酸和氫氧化鎂發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成醋酸鎂和水，化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．
（2）①當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40   36.5
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        73
可以看出與相同的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，鹽酸未全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案為（1）①CO₂； ②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③2CH₃COOH+Ca（OH）₂=（CH₃COO）₂Ca+2H₂O；
（2）①CaCl₂和HCl；②＜

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、中和反應(yīng)及其應(yīng)用，同時(shí)也考查了知識(shí)遷移的能力，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．