20.實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3,興趣小組同學的回收金屬銀的流程如下:

請認真分析以上流程,回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)討論a的選擇:甲同學認為用鋅,乙同學認為用銅,你認為甲(填“甲”或“乙”)的選擇更合理,你選擇的理由是固體B中加入適量的稀硫酸并過濾后鋅能和銀分離,而銅和銀不能分離.加入a發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(3)固體B的成分是Zn、Ag(填化學式)

分析 (1)根據(jù)過濾的原理和操作分析回答;
(2)由題意可知,甲同學得到的金屬混合物含有銀和鋅,下一步易分離,所以科學;乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅,不易分離,所以方案設計不合理,據(jù)此寫出反應的化學方程式;
(3)根據(jù)過量的鋅與硝酸銀的反應分析固體B的成分.

解答 解:(1)由回收金屬銀的流程可知,操作I、II能將固液分開,操作是過濾,所需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)由題意結合金屬活動性順序的應用可知,甲同學加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅,下一步加稀硫酸易分離,所以科學合理;乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅,加稀硫酸兩者均不能與之反應,所以不易分離,所以方案設計不合理,鋅與硝酸銀反應的化學方程式是:Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32
(3)為能充分的置換出溶液中的銀,可采用加入過量的鋅粉進行實驗,所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀,化學式是:Zn、Ag;
故答為:(1)漏斗;(2)甲,固體B中加入適量的稀硫酸并過濾后鋅能和銀分離,而銅和銀不能分離,Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32; (3)Zn、Ag.

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應用、實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫等,解決的重點是金屬活動性順序的應用.

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