Question

5．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）智能手機給我們的生活帶來了很大的變化，制作其充電線的主要原料是銅，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性．
（2）鋼鐵的銹蝕給人類打來了巨大的損失，鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu．
（4）在托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，此時天平保持平衡，然后向左盤燒杯中加入5g鋅粒，向右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）．
（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅、鐵，濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途進行分析．
（2）根據(jù)鐵生銹的原理以及化學(xué)方程式的書寫方法進行分析．
（3）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析判斷．排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（4）根據(jù)題中信息結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析．
（5）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）制作其充電線的主要原料是銅，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電．
（2）鐵易與空氣中的氧氣和水作用形成鐵銹．稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．故填：氧氣、水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）由題意可知，將鎳絲插入MnSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明錳比鎳活潑；將插入CuSO₄溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑．則Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故填：Mn＞Ni＞Cu．
（4）充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明酸完全發(fā)生了反應(yīng)，又因為兩只燒杯中加入的是等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，因此充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量相同，天平平衡，故填：平衡．
（5）根據(jù)“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”這一理論，結(jié)合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應(yīng)，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存．
故答案為：銅、鐵；硫酸、硫酸銅．

點評 此題綜合性較強，主要考查了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是一道不錯的題目．