3．小明將一定量銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．下列對濾渣組成的分析，不可能出現(xiàn)的一組是（　　）
A．AgB．Ag 和 ZnC．Cu 和 AgD．Cu、Zn 和 Ag

分析 根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：將一定量銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中時，鋅會先與硝酸銀反應，鋅反應完，銅再與硝酸銀反應，所以
A、鋅、銅完全反應時，濾渣中只有置換出的金屬銀，故A正確；
B、鋅的金屬活動性比銅強，鋅又會置換出硝酸銅中的銅，所以濾渣中不會只含有鋅、銀，沒有銅，故B錯誤；
C、在發(fā)生置換反應時，鋅會先與硝酸銀反應，銅再與硝酸銀反應，所以濾渣可能是銅和銀，故C正確；
D、硝酸銀的量較少時，鋅有剩余，銅還沒有反應，所以濾渣中的金屬可能是鋅、銅、銀，故D正確．
故選：B．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素．能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是目前世界各國科學家研究的重大課題．
（1）人類目前使用的化石燃料有煤、天然氣和石油．
（2）天然氣是常見的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳氣體制備
實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．應選擇的氣體收集裝置為C（選填裝置對應的字母）．
（2）氨氣制備
實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為B
→F（選擇裝置對應的字母）．實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制備
物質(zhì)NaHCO3NH4Cl
溶解度/g（20℃）9.637.2
（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）草木灰的主要成分是一種含鉀化合物，把鹽酸滴在草木灰上，迅速產(chǎn)生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變變色渾濁，根據(jù)此實驗現(xiàn)象，推斷草木灰的主要成分可能是B（填序號）．
A、Na2CO3   B、K2CO3   C、KNO3   D、KOH
（2）取一些草木灰，用水浸泡，將上層浸出液進行過濾，再取少量濾液，向其中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，說明草木灰是一種堿性（酸性/堿性/中性）肥料，由此可知：它不能（能/不能）與銨態(tài)氮肥混合使用．
（3）我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用，即可制得氫氧化鉀，生產(chǎn)流程如圖所示：

請用化學方程式表示過程④中發(fā)生的化學反應：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．在上述①-④生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學基本反應類型是置換反應．（填“化合”“置換”“分解”“復分解”中之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入水B．
10mL5%的H2O2
溶液分解
C．將飽和石灰水升溫D．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．液化氣是生活中常用燃料，如圖是液化氣燃氣灶具的示意圖．

（1）如圖所標物件中含有的金屬單質(zhì)是Cu（寫化學式）．
（2）當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時就需要增大（填“增大”或“減小”）灶具的進風口．
（3）寫出一種防止鋼瓶生銹的方法噴漆．
（4）關閉閥門，燃著的煤氣立即熄滅，這種滅火方法體現(xiàn)的滅火原理是清除可燃物．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．為測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（計算結果均保留1位小數(shù)）
（1）硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為；
（2）計恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）．

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是導管后放點燃的酒精燈或在導管后扎氣球．
（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m2
2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引
3取黑色粉未，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象
4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4．他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)．
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性（填寫化學性質(zhì)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為某反應的微觀示意圖，其中代表不同元素的原子．下列說法正確的是（　�。�
A．有五種分子參加反應
B．有兩種分子參加反應且個數(shù)比為3：1
C．各元素的化合價在反應前后未改變
D．此化學反應屬于置換反應

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