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11.配制50g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”.下面是配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖.

(1)指出上述實驗中有錯誤的是(填序號即可):①③.改正后進行下面實驗.
(2)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:⑤①④③⑥②.
(3)需要NaOH的質量是5g,水的質量45g.
(4)量水時應選擇50mL(選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒.
(5)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應B.
A.增加適量氫氧化鈉固體  B.減少適量氫氧化鈉固體   C.調節(jié)平衡螺母
(6)若其他操作正確,但用量筒量水時俯視凹液面最低處,最后所得溶液中NaOH的質量分數(shù)將偏大(填“不變”、“偏小”、“偏大”).
(7)將NaOH和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是加速溶解.

分析 (1)稱量物質質量時應該是左物右砝;
利用量筒量取液體讀數(shù)時,視線應該和液體凹液面最低處保持水平;
(2)配制溶液的操作順序是:取出藥品,稱量藥品質量,放入燒杯中,量取液體倒入燒杯中,利用玻璃棒攪拌使藥品完全溶解;
(3)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù);
(4)選擇量筒時,量程應該大于或等于量取液體的體積;
(5)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,說明樣品質量偏大,應減少適量氫氧化鈉固體;
(6)用量筒量水時俯視凹液面最低處,會導致量取水的體積偏小,從而導致最后所得溶液中NaOH的質量分數(shù)偏大;
(7)將NaOH和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是加速溶解.

解答 解:(1)上述實驗中有錯誤的是:①中藥品在右盤,砝碼在左盤,③中仰視讀數(shù).
故填:①③.
(2)配制溶液的操作順序是:取出藥品,稱量藥品質量,放入燒杯中,量取液體倒入燒杯中,利用玻璃棒攪拌使藥品完全溶解.
故填:⑤①④③⑥②.
(3)需要NaOH的質量是:50g×10%=5g,水的質量為:50g-5g=45g.
故填:5g;45g.
(4)45g水的體積是45mL,量水時應選擇50mL的量筒.
故填:50mL.
(5)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應減少適量氫氧化鈉固體.
故填:B.
(6)若其他操作正確,但用量筒量水時俯視凹液面最低處,會導致量取水的體積偏小,從而導致最后所得溶液中NaOH的質量分數(shù)將偏大.
故填:偏大.
(7)將NaOH和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是加速溶解.
故填:加速溶解.

點評 合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎.

練習冊系列答案
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A.AB.BC.CD.D

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(1)寫出標號儀器的名稱:①是鐵架臺;②是錐形瓶.
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19.在做燒不壞的手絹實驗時,用到了酒精和水的混合液,體積比為2:1,己知水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3.則所用的酒精溶液中溶質的質量分數(shù)為61.5%(結果保留到0.1%).若此實驗中所用混合液的質量分數(shù)高于此濃度可能導致的結果是手絹燃燒起來,原因是酒精濃度越高,燃燒時單位時間內放熱越多,溫度升高的越快,可能達到手絹的著火點.

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6.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù).
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
請回答下列問題:
(1)上表中的兩種物質在40℃時,硝酸鉀溶解度較大;
(2)將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液最可靠方法的是加入硝酸鉀;
(3)20℃時,將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaCl晶體的質量為3.6g;
(4)現(xiàn)有60℃時含少量NaCl的KNO3的飽和溶液,若要從其中得到較純凈的KNO3晶體,可采取的物理方法是降溫結晶;
(5)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是b(填序號)
a.0~20℃b.20~40℃c.40~60℃d.60~80℃

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16.碘酒中的溶劑是酒精(寫名稱)鐵與稀鹽酸恰好完全反應后,溶液中的溶質是FeCl2(寫化學式)

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3.如圖,α粒子是一種帶正電荷的粒子,盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔,發(fā)現(xiàn)小部分α粒子發(fā)生偏轉,極少的α粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來,大部分α粒子卻能通過原子,這一實驗不能說明的是( 。
A.原子核極其微
B.原子并不是一個實心球體,大部分空間是空的
C.粒子發(fā)生偏轉是因為同種電荷互相排斥
D.原子核質量比電子大得多

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20.氧的原子核帶8個單位正電荷,核外有8個電子.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),氧的相對原子質量為16,則這種氧的原子核中有8個中子.

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