Question

15．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
• B． 若混合物為Fe、Zn，m可能大于0.2g
• C． 若混合物為Fe、Cu，m是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． 若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不大于7.3%

Answer 1

分析 鐵、鋁、鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：A、鐵、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56                       2       54                          6
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鐵和鋁的混合物恰好和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，該選項(xiàng)說法不正確；
B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                      2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鐵和鋅的混合物恰好和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，該選項(xiàng)說法不正確；
C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，由鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，生成0.1g氫氣時(shí)消耗鐵的質(zhì)量是2.8g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{5.6g-2.8g}{5.6g}$×100%=50%，該選項(xiàng)說法正確；
D、因?yàn)椴恢�道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，因此無法確定稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．