Question

6．實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	甲	乙	丙
所取樣品的質(zhì)量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	150	100	100
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	23.3	23.3	23.3

請回答下列問題：
計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鈉的質(zhì)量進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．
設(shè)樣品中Na₂SO₄質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
          142          233
            x           23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{15g}$×100%≈94.7%
答：該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.7%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．