Question

14．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一，在商朝（距今3000多年前）青銅工藝就已非常發(fā)達(dá)；青銅是除黃銅（銅鋅合金）白銅（銅鎳合金）外的其余銅合金的統(tǒng)稱，鎂銅合金屬于青銅的一類，某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=2.5
（2）計(jì)算合金樣品中鎂和銅的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可確定m的值；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算合金樣品中鎂和銅的質(zhì)量比；

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的數(shù)據(jù)可以知道，第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以合金樣品中鎂和銅的質(zhì)量比為（3g-0.6g）：0.6g=4：1．
故答案為：（1）2.5；（2）4：1．

點(diǎn)評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題．