Question

【題目】工業(yè)上用如下工藝流程獲得較純凈細白的碳酸鈣用作食品添加劑，（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水且不與鹽酸反應；氫氧化鈣與鹽酸反應沒有氣泡產(chǎn)生）試回答：

①石灰石高溫分解的化學方程式是____________。

②為了節(jié)約成本，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

③有同學對流程中固體A的成分進行實驗探究。

I.提出問題：石灰石中的碳酸鈣是否完全分解了？

Ⅱ.進行猜想：①碳酸鈣全部分解：②____________;③碳酸鈣沒有分解。

Ⅲ.設計實驗方案、進行實驗：

下表是對猜想①進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水溶解，靜置取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。	試液變?yōu)榧t色____________	碳酸鈣全部分解

請你對猜想②進行探究，完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水溶解，靜置,取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。	____________	____________

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ H2O、CO2 碳酸鈣部分分解 沒有氣泡產(chǎn)生 試液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生 碳酸鈣部分分解

【解析】

①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；
②循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應中是反應物，到了后面的反應中又成了生成物，由工藝流程可知，固體加入試劑①變成石灰水，試劑①是水；石灰水加入試劑②得到碳酸鈣和水，所以試劑②是二氧化碳，碳酸鈣高溫得到了氧化鈣和二氧化碳，這里的二氧化碳可用于試劑②，所以可循環(huán)使用，試劑①是水，最后反應又生成了水，所以水也可以循環(huán)使用；
③Ⅱ、進行猜想：碳酸鈣可能完全分解，可能部分分解，可能沒有分解，所以猜想②是碳酸鈣部分分解；
III、碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，所以
對猜想①進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水溶解，靜置 取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液； 取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸．	試液變?yōu)榧t色；沒有氣泡產(chǎn)生	碳酸鈣全部分解

對猜想②進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水溶解，靜置 取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液； 取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸．	試液變?yōu)榧t色；有氣泡產(chǎn)生．	碳酸鈣部分分解

故答案為：①CaCO3CaO+CO2↑；
②H2O、CO2；
③Ⅱ、進行猜想：碳酸鈣部分分解；
III、對猜想①進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	沒有氣泡產(chǎn)生

對猜想②進行實驗探究的過程：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	試液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生	碳酸鈣部分分解