Question

【題目】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O．如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）
①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請回答：
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（4）水
【解析】解：Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（1）A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；B、H+ 和OH﹣ 反應(yīng)生水，故錯(cuò)誤；
C、這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
D．H+ 和 CO32﹣ 反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．
答案：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC；（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）水．
根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（1）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．（2）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；（2）反應(yīng)生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．（3）非氧化性的強(qiáng)酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)．（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．