Question

【題目】掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一． 生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲 B．天然氣 C．干冰 D．食鹽水
其中屬于混合物的是（填字母，下同），屬于氧化物的是 ．
（2）控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)分析	本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時(shí)間比冷水要短，由此說(shuō)明：①分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有 ．	取等量的硫粉點(diǎn)燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為 ．

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論． ①下列表述正確的是 ．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD；C
（2）澄清石灰水體積；溫度；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈
（3）B；C2H5OH
【解析】解：（1）A．銅是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； B．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；
C．干冰是二氧化碳的固體，是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
D．食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物．
故選：BD；C．（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)分析	本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時(shí)間比冷水要短，由此說(shuō)明：①分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點(diǎn)燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈．

;（3）①A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因?yàn)橄灎T燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，不能說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B．硫燃燒的化學(xué)方程式為及其質(zhì)量關(guān)系為：

S+	O2	SO2
32	32	64

因此每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2 ， 該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，a+b和c+d可能相等，也可能不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：B．②由X+3O2 2CO2+3H2O可知，
反應(yīng)后碳原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中，反應(yīng)后氫原子是6個(gè)，包含在X中，反應(yīng)后氧原子是7個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是7個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，則X的化學(xué)式為C2H5OH．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和從組成上識(shí)別氧化物的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物才能正確解答此題．